화학반응과 반응속도 그리고 화학평형

화학반응은 어떠한 물질이

화학 변화를 겪어 

다른 물질로 변화하는 과정이에요.

화학반응의 중요한 두 요소는

'반응속도'와 '화학평형'개념이죠.

반응속도는 어떤 화학반응이

일어나는 속도를 말해요.

 

 

예를 들어 공기 중에서 쇠가 산화되는 반응은

몇 년이 걸리는 느린 반응이지만, 

부탄가스가 연소되는 반응은

단 몇 초 만에 일어나요!
이 처럼 반응속도는 반응온도, 압력, 

반응물 · 생성물 농도, 

촉매 사용 여부에 따라 영향을 받습니다!

 

출처 http://www.sciencenanum.net/

 

대부분 촉매는 반응속도를

증가시켜 주는 역할을 하며, 

화학과와 화학공학과에서 다루는

촉매의 종류는 달라요.

 

화학과에서는 반응물과 촉매의상이 같은 균일 

촉매를 다룹니다. 

즉 반응물과 촉매가 모두 액체기 때문에

반응물이 촉매에 접촉하는

현상을 크게 고려하지 않아요!

화학공학과에서는 반응 이후 반응물과

촉매를 쉽게 분리하기 위해

반응물과 촉매 간 상이 다른 불균일

촉매를 사용합니다.

 

일반적으로 반응물의 상은 액체, 기체 또는

액체/기체며 촉매는 주로 고체를 사용해요!

 

일반적으로 반응물의 상은 액체, 

기체 또는 액체/기체며 촉매는 주로

고체를 사용해요~

 

 

 

화학평형은 반응의 종착지를 알려줘요~

정반응 속도와 역반응 속도가 같아져

겉보기에 화학반응이 일어나지 않는 것처럼

보이는 상태를 의미합니다.

출처 https://mathphysics.tistory.com/847

예를 들어 암모니아 합성 반응에서

암모니아가 생성되는 속도와

암모니아가 수소와 질소로 분해되는

속도가 같은 지점이 바로 화학평형 상태예요.

 

마찬가지로 금속을 일정한 열량으로

가열한다면 충분한 시간 후에는

금속의 온도가 일정하게

유지되며 이 지점이

평형상태라고 볼 수 있어요~

금속의 온도를 증가시키는 요인(가열)과

감소시키는 요인(열 손실)이 발생하고 있지만,

그 정도가 같기 때문에 금속의

온도가 일정하게 유지되는 거죠!

 

정수학전문학원에서는

과학반도 따로 마련되어 있으니

언제든지 문의하세요 😀😀

 

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출처

https://sgsg.hankyung.com/article/2021040953141